Mol (enhet)

Mol er den grunnleggende SI-enheten for stoffmengde. Symbolet for mol er mol.

Ett mol tilsvarer stoffmengden i et system som inneholder like mange elementære enheter som det er karbonatomer i 0,012 kg karbon-12, det vil si 6,0221415 · 1023 partikler, tilsvarende Avogadros konstant. De elementære enhetene må identifiseres for at en angivelse av stoffmengde skal være meningsfylt. Disse vil mest typisk være bestemte atomer, ioner eller molekyler, men kan også være andre partikler, for eksempel elektroner.

Den molare massen til et stoff er massen til ett mol av stoffet. Denne sammenfaller kvantitativt med atommassen til den aktuelle partikkel, men med g/mol som enhet. For eksempel veier et hydrogenmolekyl 2,02  u, og H2 har følgelig en molar masse på 2,02 g/mol. Ett mol hydrogenmolekyler har altså en masse på 2,02  g.

I kjemiske ligninger angir kvantiteten av de forskjellige stoffene dets stoffmengde. Reaksjonsligningen

kan leses som at to mol hydrogenmolekyler og ett mol oksygenmolekyler gir to mol vannmolekyler. Det blir altså like mange vannmolekyler som det var hydrogenmolekyler og dobbelt så mange som det var oksygenmolekyler.

Eksempel

I dette eksempelet brukes mol til å kalkulere mengden CO2 som skapes når man brenner 1 g etan. Reaksjonsligningen for denne kjemiske reaksjonen er:

Den sier at 7 oksygenmolekyler reagerer med 2 etanmolekyler og blir til 4 CO2-molekyler og 6 vannmolekyler.

Det første vi må finne ut er hvor mange etanmolekyler som blir brent. Vi vet at det var 1 g, så det vi trenger å vite er den molare massen til etan. Atommassen til hydrogen er 1u, og atommassen til karbon er 12u, så den molare massen til C2H6 blir (2 · 12) + (6 · 1) = 30 g/mol. Et mol etan veier 30 g. Da har 1 g etan stoffmengden 1/30 mol.

Vi kan nå regne ut antallet CO2 molekyler som ble dannet. Siden vi får 4 CO2-molekyler av 2 etanmolekyler, betyr det at for hvert etanmolekyl får vi 2 CO2-molekyler. Det betyr at det blir produsert 1/30 mol · 2 = 1/15 mol CO2.

Nå trenger vi den molare massen til CO2. Atommassen til karbon er 12u, og atommassen til oksygen er 16u, så den molare massen til CO2 blir 12 + (2 · 16) = 44 g/mol.

Til slutt finner vi at massen til produsert CO2 blir 1/15 mol · 44 g/mol = 2,93 g.

Andre språk
norsk nynorsk: Mol
svenska: Mol
íslenska: Mól
العربية: مول
asturianu: Mol
azərbaycanca: Mol
Bân-lâm-gú: Mol
беларуская: Моль
беларуская (тарашкевіца)‎: Моль
български: Мол
བོད་ཡིག: མོལ།
bosanski: Mol (jedinica)
brezhoneg: Mol
català: Mol
Чӑвашла: Моль
čeština: Mol
Cymraeg: Môl (uned)
Deutsch: Mol
eesti: Mool
Ελληνικά: Γραμμομόριο
English: Mole (unit)
español: Mol
Esperanto: Molaro (kemio)
euskara: Mol
فارسی: مول
français: Mole (unité)
Gaeilge: Mól
galego: Mol
한국어: 몰 (단위)
Հայերեն: Մոլ
हिन्दी: मोल (इकाई)
Bahasa Indonesia: Mol
italiano: Mole
עברית: מול
ಕನ್ನಡ: ಮೋಲ್
ქართული: მოლი
қазақша: Моль
Kreyòl ayisyen: Mòl
Kurdî: Mol
Кыргызча: Моль
latviešu: Mols
Lëtzebuergesch: Mol
lietuvių: Molis (vienetas)
Ligure: Mole
magyar: Mól
македонски: Мол (единица)
मराठी: मोल (एकक)
Bahasa Melayu: Mol
монгол: Моль
Nederlands: Mol (eenheid)
日本語: モル
Nordfriisk: Mol
occitan: Mòl (unitat)
ਪੰਜਾਬੀ: ਮੋਲ (ਇਕਾਈ)
پنجابی: مول
Piemontèis: Mòle
Plattdüütsch: Mol (Eenheit)
polski: Mol
português: Mol
română: Mol
русиньскый: Мол
русский: Моль
සිංහල: මවුලය
Simple English: Mole (unit)
slovenčina: Mol (jednotka SI)
slovenščina: Mol (enota)
Soomaaliga: Mole
српски / srpski: Мол (јединица)
srpskohrvatski / српскохрватски: Mol (jedinica)
suomi: Mooli
Tagalog: Mole (yunit)
தமிழ்: மோல்
татарча/tatarça: Моль
ไทย: โมล
Türkçe: Mol (birim)
українська: Моль (одиниця)
Tiếng Việt: Mol
文言: 摩爾
Winaray: Mol
粵語: 摩爾