Dicloro

 
Dicloro
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Nombre IUPAC
Dicloro
General
Otros nombresDicloro
Fórmula semidesarrolladaCl-Cl
Fórmula estructuralImagen de la estructura
Fórmula molecularCl2
Identificadores
Número CAS7782-50-5[1]
Número RTECSFO2100000
ChEBI29310
PubChem24526
Propiedades físicas
AparienciaGas amarillo verdoso
Punto de fusión172 K (-101 °C)
Punto de ebullición239 K (-34 °C)
Temperatura crítica416 K (143 °C)
Presión crítica78,87 atm
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El dicloro (según la IUPAC[2]​) o cloro diatómico (también llamado cloro molecular, o antiguamente cloro gaseoso o simplemente cloro) es una molécula diatómica homonuclear formada por dos átomos de cloro. En condiciones normales de presión y temperatura es un gas amarillo-verdoso, unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y venenoso. El dicloro gaseoso es muy tóxico (neumotóxico) y se usó como gas de guerra en la Primera Guerra Mundial (la bertolita), a partir de la cual comenzaron a usarse armas químicas.

Historia

El dicloro (del griego χλωρος, que significa "amarillo verdoso") fue descubierto en 1774 por el sueco Carl Wilhelm Scheele, por la oxidación del cloruro de sodio con dióxido de magnesio. Obteniendo la siguiente reacción:

2NaCl(s) + 2H2SO4(l) + MnO2(s) → Na2SO4(s) + MnSO4(s) + 2H2O(g) + Cl2(g)[3]

En 1810 el químico inglés Humphry Davy demuestra que está formado por átomos de un nuevo elemento químico al que da el nombre de cloro debido a su color.

Existen además otras fórmulas con producto Cloro molecular como son:

MnO2 (s) + 4 HCl (ac) → 2H2O  + MnCl2 (ac) +Cl2 (g)

PbO2 (s) +  4HCl(ac)  →  Cl2(g)  +  PbCl2(s) + 2H2O

En otros idiomas
English: Dichlorine
français: Dichlore
Nederlands: Dichloor