Réaction d'oxydoréduction
English: Redox

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    l'aluminothermie est une réaction d'oxydoréduction entre l'aluminium et certains oxydes métalliques.

    une réaction d'oxydoréduction ou réaction redox est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d'électrons. l'espèce chimique qui capte les électrons est appelée « oxydant » ; celle qui les cède, « réducteur ».

    les réactions d'oxydoréduction constituent une grande famille comprenant de nombreuses réactions chimiques, puisqu'elles interviennent dans les combustions, certains dosages métallurgiques, la corrosion des métaux, l'électrochimie ou la respiration cellulaire. ces réactions jouent en particulier un rôle fondamental en biologie, dans la transformation de l'oxygène en eau (h2o) au sein des organismes vivants. elles sont également massivement utilisées par l'industrie humaine, à l'exemple de l'obtention de la fonte à partir de minerais composés d'oxyde de fer, par réduction, puis de fer et d'acier à partir de la fonte, par oxydation.

    cette variété s'explique par la mobilité de l'électron, sa légèreté et son omniprésence dans toutes les formes de la matière.

  • définitions
  • vocabulaire
  • Équilibre des équations de réaction
  • potentiel d'oxydoréduction
  • principaux couples d'oxydants-réducteurs
  • réactions d'oxydoréduction sans transfert évident d'électrons
  • notes et références
  • bibliographie
  • voir aussi

Page d’aide sur l’homonymie Ne doit pas être confondu avec Redox (système d'exploitation).
L'aluminothermie est une réaction d'oxydoréduction entre l'aluminium et certains oxydes métalliques.

Une réaction d'oxydoréduction ou réaction redox est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d'électrons. L'espèce chimique qui capte les électrons est appelée « oxydant » ; celle qui les cède, « réducteur ».

Les réactions d'oxydoréduction constituent une grande famille comprenant de nombreuses réactions chimiques, puisqu'elles interviennent dans les combustions, certains dosages métallurgiques, la corrosion des métaux, l'électrochimie ou la respiration cellulaire. Ces réactions jouent en particulier un rôle fondamental en biologie, dans la transformation de l'oxygène en eau (H2O) au sein des organismes vivants. Elles sont également massivement utilisées par l'industrie humaine, à l'exemple de l'obtention de la fonte à partir de minerais composés d'oxyde de fer, par réduction, puis de fer et d'acier à partir de la fonte, par oxydation.

Cette variété s'explique par la mobilité de l'électron, sa légèreté et son omniprésence dans toutes les formes de la matière.

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