Permanganate de potassium

Permanganate de potassium
image illustrative de l’article Permanganate de potassium
Identification
Nom UICPAmanganate (VII) de potassium
Synonymes

"cristal de Condy", permanganate potassique...

No CAS7722-64-7
No ECHA100.028.874
No EINECS231-760-3
Code ATCAB18
PubChem516875
Apparencecristaux violet foncé[1], prismes violets à éclat métallique
Propriétés chimiques
Formule bruteKMnO4  [Isomères]
Masse molaire[2]158,0339 ± 0,0013 g/mol
K 24,74 %, Mn 34,76 %, O 40,5 %,
Propriétés physiques
fusionse décompose à 240 °C sans atteindre le point de fusion[1]
Solubilitédans l'eau à 20 °C : 64 g·l-1[1],
Soluble dans l'acétone, l'acide acétique glacial, le méthanol
Masse volumique2,7 g·cm-3[1]
Pression de vapeur saturante0,01 mbar à 20 °C
Thermochimie
S0solide171.7 J/mol·K
ΔfH0solide-813.4 kJ/mol
Propriétés optiques
Indice de réfraction1,59
Précautions
SGH[3]
SGH03 : ComburantSGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
Danger
H272, H302, H410,
SIMDUT[4]
C : Matière comburanteE : Matière corrosive
C, E,
NFPA 704
Directive 67/548/EEC
Nocif
Xn
Comburant
O
Dangereux pour l’environnement
N


Transport
50
   1490   

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le permanganate de potassium est le corps chimique anhydre, solide, composé ionique d'ions potassium K+ et d'ions permanganate MnO4- de formule chimique KMnO4. Les atomes de manganèse y sont au degré d'oxydation +VII, si bien que son nom selon l'IUPAC est manganate (VII) de potassium. Comme il est très soluble dans l'eau, c'est un important sel de la chimie inorganique, en particulier en manganimétrie ou dosage analytique par l'ion permanganate.

Présentation générale et physico-chimique

Le permanganate de potassium KMnO4 est un oxydant puissant. À l'état solide, il se présente sous la forme de cristaux violets à éclat métallique.

Il se décompose thermiquement à 240 °C en dioxyde de manganèse et en gaz oxygène.

2 KMnO4 solide chauffé à 240 °C → 2 MnO2 solide noir + 3/2 O2 gaz dioxygène + K2O

Lorsqu'il est facilement dissous dans l'eau, il forme une solution aqueuse violette. C'est un composé sans odeur et au goût amer. Rappelons l'exigence de solutions fraîches en manganimétrie.

Sécurité

Le permanganate de potassium solide est un oxydant très puissant. Il se produit une réaction très exothermique lorsqu'il est mélangé à de la glycérine. Il peut alors se produire une combustion spontanée qui peut faire fondre le verre et un grand nombre de récipients et peut enflammer toutes substances inflammables proches. Ce type de réaction peut se produire lorsque du permanganate de potassium KMnO4 solide est mis en contact avec un grand nombre de composés organiques. Les solutions aqueuses de KMnO4, et notamment les solutions diluées, sont nettement moins dangereuses. Le mélange de permanganate de potassium et d'acide sulfurique concentré produit du Mn2O7 qui peut être à l'origine d'une explosion. Le permanganate de potassium ne doit jamais être conservé proche de pétrole ou de toute substance facilement oxydable. Enfin, le mélange de permanganate de potassium et d'acide chlorhydrique concentré produit du dichlore, un gaz hautement toxique.

Le permanganate de potassium peut tacher les vêtements ou encore la peau, il réagit avec la peau ou les textiles, assimilables à des corps réducteurs pour ce corps oxydant, et laisse des traces de dioxyde de manganèse, cela crée des taches marron ou brunes sur la peau des apprentis chimistes ou des objets. Plus grave, il ronge profondément les muqueuses souillées et les parois du tube digestif jusqu'à l'estomac s'il est ingéré accidentellement. Ce corps et ses solutions aqueuses fraîches doivent être manipulés avec précaution. Les taches sur les vêtements peuvent être nettoyées en utilisant du sulfate de fer(II) ou de l'acide oxalique. Les taches sur la peau disparaissent au bout de 3 semaines environ voire 1 mois et même plus dans certains cas. Les taches sur les ongles peuvent être éliminées avec de l'acide oxalique.

La vente et l'utilisation de permanganate de potassium ont été restreintes aux USA par la Drug Enforcement Administration. De plus, ce composé est listé dans la Table I des précurseurs par la convention des Nations unies contre le trafic de drogues.

  • R : 8 (Favorise l'inflammation des substances combustibles)
  • R : 22 (Nocif en cas d'ingestion)
  • R : 50/53 (Très toxique pour les organismes aquatiques, et peut entraîner des effets néfastes à long terme sur l'environnement aquatique)
  • S : 2 (Conserver hors de la portée des enfants)
  • S : 60 (Éliminer le produit et son récipient comme un déchet dangereux)
  • S : 61 (Éviter le rejet dans l'environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité)

Histoire

Ce composé est également connu sous le nom historique de "cristal de Condy". Le "permanganate de potassium" a été découvert et isolé en 1659.

Les premiers photographes, véritables peintres chimiques, l'utilisaient dans les flashs.

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