Ion

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Tableau périodique avec quelques atomes en lien avec leur forme ionique la plus répandue. La charge des ions indiqués (sauf H+) a comme logique d'avoir la même structure électronique que le gaz noble (cadre rouge) le plus proche.

Un ion est un atome ou une molécule portant une charge électrique, parce que son nombre d'électrons est différent de son nombre de protons. On distingue deux grandes catégories d'ions : les cations chargés positivement, et les anions chargés négativement.

Autoprotolyse de l'eau en un ion hydroxyde (OH, aussi noté HO) et un ion hydrogène (H+).

Le signe et la valeur de cette charge électrique sont indiqués en exposant à la fin de la formule chimique de l'ion, en multiple de la charge élémentaire e (quand l'ion ne porte qu'une charge, on n'indique que le signe). Exemples : Cu2+ représente l'ion cuivre (II) de charge 2e, Na+ l'ion sodium de charge e, Cl pour l'ion chlore de charge −e.

Le substantif masculin[1],[2],[3] « ion » a été emprunté[1] à l'anglais ion[1],[2],[3], mot formé en par le physicien britannique Michael Faraday[2] par emprunt au grec ancien ἰόν[2] (ion), se traduisant par « allant, qui va », participe présent neutre du verbe ἰέναι « aller ».

Un composé ionique est un composé chimique dissocié en ions positifs et négatifs, mais globalement neutre.

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