Hydroxyde de potassium

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Hydroxyde de potassium
Pastilles de KOH
Pastilles de KOH
Identification
Nom UICPA Hydroxyde de potassium
No CAS 1310-58-3
No EINECS 215-181-3
No E E525
SMILES
InChI
Apparence solide blanc, deliquescent, inodore [1].
Propriétés chimiques
Formule brute H K OKOH
Masse molaire [3] 56,1056 ± 0,0005  g/ mol
H 1,8 %, K 69,69 %, O 28,52 %,
pKa 13,5
Moment dipolaire 7,415 ± 0,002 D [2]
Propriétés physiques
fusion 380 °C [1]
ébullition 1 324 °C [1]
Solubilité dans l'eau à 25 °C : 1 100 g·l-1 [1]
Masse volumique 2,044 g·cm-3 [1]
Pression de vapeur saturante 1,3 hPa (719 °C)
Cristallographie
Système cristallin orthorhombique
Structure type NaCl [4]
Précautions
SGH [5]
SGH05 : Corrosif
Danger
H302, H314,
SIMDUT [6]
D1B : Matière toxique ayant des effets immédiats graves E : Matière corrosive
D1B, E,
NFPA 704

Symbole NFPA 704

0
3
1
Directive 67/548/EEC
Corrosif
C



Transport
-
    1813   

-
    1814   
Composés apparentés
Autres cations Hydroxyde de sodium, Hydroxyde de lithium
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'hydroxyde de potassium, dénommé de façon usuelle la potasse caustique au laboratoire, est un corps composé minéral de formule brute KOH. Ce composé chimique caustique, à la fois corrosif et fortement basique est, à température et pression ambiante, un solide blanc dur et solide, mais très hygroscopique et déliquescent à l'air humide.

Il fond sans se décomposer avant 400°C [7]. Du point toxicologique, cet alcali caustique, très soluble dans l'eau et dans l'alcool, connu de toute antiquité, est un poison énergique.

Fabrication

L'hydroxyde de potassium est obtenu par électrolyse des solutions aqueuse de chlorure de potassium KCl [8]. Cette opération produit également du chlore et de l' hydrogène.

Autrefois, la potasse caustique était obtenue, comme son nom l'indique, par une réaction de caustication, c'est-à-dire une décomposition par la chaux ou un lait de chaux du carbonate de potassium ou potasse, grâce à un chauffage vigoureux en pot de céramique ou métallique, récipient à l'origine du terme néerlandais potasch ou cendre de pot.

K2CO3 + CaO + H2O → 2 KOH + CaCO3

Cette potasse à la chaux servait à la fabrication de pierre à cautères. Par dissolution dans l'alcool puis évaporation dans une capsule d'argent, on obtenait une potasse caustique purifiée, dite potasse à l'alcool.

Déjà à la Belle Époque, la potasse caustique était obtenue par électrolyse de lessive de KCl. La production mondiale, très inférieure à celle de la soude caustique NaOH, n'atteint pas le million de tonnes dans les années 1990, oscillant autour du demi-million.

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