Dioxygène

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Dioxygène
image illustrative de l’article Dioxygène
Représentations du dioxygène
Identification
Nom UICPAdioxygène
Synonymes

oxygène moléculaire

No CAS7782-44-7
No ECHA 100.029.051
No EINECS231-956-9
Code ATCAN01
PubChem977
No EE948
SMILES
InChI
Apparencegaz incolore à température et pression ambiante ; gaz liquéfié : liquide incolore à bleu[1]
Propriétés chimiques
Formule bruteO2  [Isomères]
Masse molaire[2]31,9988 ± 0,0006 g/mol
O 100 %,
Diamètre moléculaire0,292 nm
Propriétés physiques
fusion−219 °C[3]
ébullition−183 °C[3]
Solubilitédans l'eau à 20 °C : 3,1 ml/100 ml[1],

14,6 mg·l-1 (eau à °C),
12,75 mg·l-1 (eau à °C),
10,07 mg·l-1 (eau à 15 °C),
8,28 mg·l-1 (eau à 25 °C),
4,59 mg·l-1 (eau à 60 °C)

Masse volumique
Pression de vapeur saturanteà −118 °C : 5 080 kPa[1]
Point critique−118,67 °C
50,422 bar
0,6361 kg·l-1 [3]
Point triple−218,7916 °C[5]
0,00149 bar[3]
Vitesse du son330 m·s-1 (27 °C, 1 atm)[6]
Thermochimie
fus213 kJ/kg
vap6,82 kJ·mol-1 (1 atm, −182,95 °C)[7]
Cp
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation12,0697 ± 0,0002 eV (gaz)[8]
Précautions
SGH[9]
SGH03 : ComburantSGH04 : Gaz sous pression
Danger
H270,
SIMDUT[10]
A : Gaz compriméC : Matière comburante
A, C,
NFPA 704
Directive 67/548/EEC
Comburant
O


Transport
25
   1072   

225
   1073   

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le dioxygène, couramment nommé à l'oral oxygène ou molécule d'oxygène par vulgarisation, est une substance gazeuse dans les conditions normales de température et de pression. Incolore, inodore et insipide, il participe à des réactions d'oxydoréduction, essentiellement la combustion, la corrosion et la respiration. Sa molécule, composée de deux atomes d'oxygène, est notée O2. Le dioxygène est l'une des formes allotropiques de l'oxygène.

L'appellation « oxygène » sans autre précision est ambiguë parce que ce terme peut désigner l'élément oxygène (O) ou bien le gaz oxygène (O2)[a]. Bien que l'ozone O3 soit aussi un composé moléculaire de l'élément oxygène, c'est généralement du dioxygène dont on parle quand on utilise les termes « oxygène moléculaire » et « molécule d'oxygène ».

Le dioxygène a été découvert le par le chimiste anglais Joseph Priestley, et dénommé « oxygène » par le chimiste français Antoine Lavoisier en 1778.

Constituant 20,95 % en volume de l'atmosphère terrestre (23,2 % en masse), le dioxygène est un gaz indispensable à la plupart des formes de vie actuelles, auxquelles il fournit le comburant nécessaire au fonctionnement des cellules (respiration cellulaire). Dans l'environnement aquatique, le dioxygène dissous est également nécessaire à la vie de très nombreuses espèces[11]. Seules les archées et une fraction minoritaire des bactéries (dites anaérobies), peuvent se passer du dioxygène. Ce sont les bactéries anaérobies productrices de dioxygène qui ont oxydé l'atmosphère primitive initialement réductrice, puis l'ont enrichie en dioxygène : ce dernier est présent en abondance dans l'air depuis la Grande Oxydation, il y a environ 2,4 milliards d'années.

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