Chlore
English: Chlorine

  • chlore
    image illustrative de l’article chlore
    chlore liquide dans une ampoule.
    soufrechloreargon
    f
       
     
    17
    cl
     
                   
                   
                                       
                                       
                                                                   
                                                                   
       
                                               
    cl
    br
    tableau complettableau étendu
    position dans le tableau périodique
    symbole cl
    nom chlore
    numéro atomique 17
    groupe 17
    période 3e période
    bloc bloc p
    famille d'éléments halogène
    configuration électronique [ne] 3s2 3p5
    Électrons par niveau d’énergie 2, 8, 7
    propriétés atomiques de l'élément
    masse atomique 35,453 ± 0,002 u[1]
    rayon atomique (calc) 100 pm (79 pm)
    rayon de covalence 102 ± 4 pm[2]
    rayon de van der waals 180 pm[3]
    État d’oxydation 0, ±1, +3, +5, +7
    Électronégativité (pauling) 3,16
    oxyde acide fort
    Énergies d’ionisation[4]
    1re : 12,96763 ev 2e : 23,8136 ev
    3e : 39,61 ev 4e : 53,4652 ev
    5e : 67,8 ev 6e : 97,03 ev
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    isotopes les plus stables
    iso an période md ed pd
    mev
    35cl75,77 %stable avec 18 neutrons
    36cltraces
    {syn.}
    301 000 ansβ-
    —-—
    ε / β+
    0,709
    —-—
    1,142
    36ar
    —-—
    36s
    37cl24,23 %stable avec 20 neutrons
    propriétés physiques du corps simple
    État ordinaire gaz (non-magnétique)
    allotrope à l'état standard dichlore cl2
    masse volumique 3,214 g·l-1,

    1,56 g·cm-3 (-33,6 °c)[1]

    système cristallin orthorhombique
    couleur vert jaunâtre
    point de fusion −101,5 °c[1]
    point d’ébullition −34,04 °c[1]
    Énergie de fusion 3,203 kj·mol-1
    Énergie de vaporisation 10,2 kj·mol-1
    température critique 143,8 °c
    volume molaire 22,062×10-3 m3·mol-1
    pression de vapeur > patm. à 20 °c
    vitesse du son 206 m·s-1 à 20 °c
    chaleur massique 480 j·kg-1·k-1
    conductivité thermique 8,9×10-3 w·m-1·k-1
    divers
    no cas 7782-50-5[5]
    précautions
    sgh[6]
    dichlore cl2 :
    sgh03 : comburantsgh04 : gaz sous pressionsgh06 : toxiquesgh09 : danger pour le milieu aquatique
    danger
    h270, h280, h315, h319, h330, h335, h400, euh071, p220, p244, p260, p273, p280, p315, p302+p352, p304+p340, p305+p351+p338, p332+p313, p370+p376, p403, p405,
    nfpa 704[7]

    symbole nfpa 704

    0
    4
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    transport[6]
    dichlore cl2 :
    265
       1017   

    unités du si & cntp, sauf indication contraire.

    le chlore est l'élément chimique de numéro atomique 17, de symbole cl. c'est le plus commun des halogènes.

    le chlore est abondant dans la nature, son dérivé le plus important est le « sel de table » ou chlorure de sodium (nacl). ce dernier est nécessaire à de nombreuses formes de vie.

    le chlore, à l'état de corps simple, se présente sous la forme de la molécule de dichlore cl2, qui est un gaz jaune-vert 2,5 fois plus dense que l'air, aux conditions normales de température et de pression. ce gaz a une odeur suffocante très désagréable et est extrêmement toxique.

    l'ion hypochlorite de l'eau de javel contenant un atome de chlore, on dit souvent d'une eau javellisée qu'elle est « chlorée ». il s'agit toutefois d'un abus de langage, source fréquente de confusions entre l'élément chlore, le gaz dichlore et l'ion hypochlorite. c'est sous le nom de chlore que le dichlore est en effet répertorié pour le transport des matières dangereuses par exemple.

    certains virus (norovirus par exemple[8]), certaines bactéries ou les biofilms peuvent développer une certaine résistance au chlore. ce phénomène est d'intérêt épidémiologique[9] et écoépidémiologique.

  • découverte
  • isotopes
  • caractéristiques notables
  • utilisations
  • historique
  • sources
  • composés
  • en analyse biologique
  • effets sur la santé
  • notes et références
  • voir aussi

Chlore
Image illustrative de l’article Chlore
Chlore liquide dans une ampoule.
SoufreChloreArgon
F
   
 
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Cl
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
                                           
Cl
Br
Tableau completTableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole Cl
Nom Chlore
Numéro atomique 17
Groupe 17
Période 3e période
Bloc Bloc p
Famille d'éléments Halogène
Configuration électronique [Ne] 3s2 3p5
Électrons par niveau d’énergie 2, 8, 7
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique 35,453 ± 0,002 u[1]
Rayon atomique (calc) 100 pm (79 pm)
Rayon de covalence 102 ± 4 pm[2]
Rayon de van der Waals 180 pm[3]
État d’oxydation 0, ±1, +3, +5, +7
Électronégativité (Pauling) 3,16
Oxyde Acide fort
Énergies d’ionisation[4]
1re : 12,96763 eV 2e : 23,8136 eV
3e : 39,61 eV 4e : 53,4652 eV
5e : 67,8 eV 6e : 97,03 eV
7e : 114,1958 eV 8e : 348,28 eV
9e : 400,06 eV 10e : 455,63 eV
11e : 529,28 eV 12e : 591,99 eV
13e : 656,71 eV 14e : 749,76 eV
15e : 809,40 eV 16e : 3 658,521 eV
17e : 3 946,2960 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD
MeV
35Cl75,77 %stable avec 18 neutrons
36Cltraces
{syn.}
301 000 ansβ-
—-—
ε / β+
0,709
—-—
1,142
36Ar
—-—
36S
37Cl24,23 %stable avec 20 neutrons
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire Gaz (non-magnétique)
Allotrope à l'état standard Dichlore Cl2
Masse volumique 3,214 g·l-1,

1,56 g·cm-3 (-33,6 °C)[1]

Système cristallin Orthorhombique
Couleur Vert jaunâtre
Point de fusion −101,5 °C[1]
Point d’ébullition −34,04 °C[1]
Énergie de fusion 3,203 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation 10,2 kJ·mol-1
Température critique 143,8 °C
Volume molaire 22,062×10-3 m3·mol-1
Pression de vapeur > Patm. à 20 °C
Vitesse du son 206 m·s-1 à 20 °C
Chaleur massique 480 J·kg-1·K-1
Conductivité thermique 8,9×10-3 W·m-1·K-1
Divers
No CAS 7782-50-5[5]
Précautions
SGH[6]
Dichlore Cl2 :
SGH03 : ComburantSGH04 : Gaz sous pressionSGH06 : ToxiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
Danger
H270, H280, H315, H319, H330, H335, H400, EUH071, P220, P244, P260, P273, P280, P315, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P332+P313, P370+P376, P403, P405,
NFPA 704[7]
Transport[6]
Dichlore Cl2 :
265
   1017   

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le chlore est l'élément chimique de numéro atomique 17, de symbole Cl. C'est le plus commun des halogènes.

Le chlore est abondant dans la nature, son dérivé le plus important est le « sel de table » ou chlorure de sodium (NaCl). Ce dernier est nécessaire à de nombreuses formes de vie.

Le chlore, à l'état de corps simple, se présente sous la forme de la molécule de dichlore Cl2, qui est un gaz jaune-vert 2,5 fois plus dense que l'air, aux conditions normales de température et de pression. Ce gaz a une odeur suffocante très désagréable et est extrêmement toxique.

L'ion hypochlorite de l'eau de Javel contenant un atome de chlore, on dit souvent d'une eau javellisée qu'elle est « chlorée ». Il s'agit toutefois d'un abus de langage, source fréquente de confusions entre l'élément chlore, le gaz dichlore et l'ion hypochlorite. C'est sous le nom de chlore que le dichlore est en effet répertorié pour le transport des matières dangereuses par exemple.

Certains virus (norovirus par exemple[8]), certaines bactéries ou les biofilms peuvent développer une certaine résistance au chlore. Ce phénomène est d'intérêt épidémiologique[9] et écoépidémiologique.

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