Chlore

Chlore
image illustrative de l’article Chlore
Chlore liquide dans une ampoule.
SoufreChloreArgon
F
 Structure cristalline orthorhombique
 
17
Cl
 
        
        
                  
                  
                                
                                
  
                      
Cl
Br
Tableau completTableau étendu
Position dans le tableau périodique
SymboleCl
NomChlore
Numéro atomique17
Groupe17
Période3e période
BlocBloc p
Famille d'élémentsHalogène
Configuration électronique[Ne] 3s2 3p5
Électrons par niveau d’énergie2, 8, 7
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique35,453 ± 0,002 u[1]
Rayon atomique (calc)100 pm (79 pm)
Rayon de covalence102 ± 4 pm[2]
Rayon de van der Waals180 pm[3]
État(s) d’oxydation0, ±1, +3, +5, +7
Électronégativité (Pauling)3,16
OxydeAcide fort
Énergies d’ionisation[4]
1re : 12,96763 eV2e : 23,8136 eV
3e : 39,61 eV4e : 53,4652 eV
5e : 67,8 eV6e : 97,03 eV
7e : 114,1958 eV8e : 348,28 eV
9e : 400,06 eV10e : 455,63 eV
11e : 529,28 eV12e : 591,99 eV
13e : 656,71 eV14e : 749,76 eV
15e : 809,40 eV16e : 3 658,521 eV
17e : 3 946,2960 eV
Isotopes les plus stables
IsoANPériodeMDEdPD
MeV
35Cl75,77 %stable avec 18 neutrons
36Cltraces
{syn.}
301 000 ansβ-
—-—
ε / β+
0,709
—-—
1,142
36Ar
—-—
36S
37Cl24,23 %stable avec 20 neutrons
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaireGaz (non-magnétique)
Allotrope à l'état standardDichlore Cl2
Masse volumique3,214 g·l-1,

1,56 g·cm-3 (-33,6 °C)[1]

Système cristallinOrthorhombique
CouleurVert jaunâtre
Point de fusion−101,5 °C[1]
Point d’ébullition−34,04 °C[1]
Énergie de fusion3,203 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation10,2 kJ·mol-1
Température critique143,8 °C
Volume molaire22,062×10-3 m3·mol-1
Pression de vapeur> Patm. à 20 °C
Vitesse du son206 m·s-1 à 20 °C
Chaleur massique480 J·kg-1·K-1
Conductivité thermique8,9×10-3 W·m-1·K-1
Divers
No CAS7782-50-5[5]

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le chlore est l'élément chimique de numéro atomique 17, de symbole Cl. C'est le plus commun des halogènes.

Le chlore est abondant dans la nature, son dérivé le plus important est le « sel de table » ou chlorure de sodium (NaCl). Ce dernier est nécessaire à de nombreuses formes de vie.

Le chlore, à l'état de corps simple se présente sous la forme de la molécule de dichlore Cl2, qui est un gaz jaune-vert 2,5 fois plus dense que l'air, aux conditions normales de température et de pression. Ce gaz a une odeur suffocante très désagréable et est extrêmement toxique.

L'ion hypochlorite de l'eau de Javel contenant un atome de chlore, on dit souvent d'une eau javellisée qu'elle est « chlorée ». Il s'agit toutefois d'un abus de langage, source fréquente de confusions entre l'élément chlore, le gaz dichlore et l'ion hypochlorite. On parle aussi de chlore lorsqu'il s'agit en fait de dichlore. C'est sous le nom de chlore que le dichlore est en effet répertorié pour le transport des matières dangereuses par exemple.

Certains virus (norovirus par exemple[6]), certaines bactéries ou les biofilms peuvent développer une certaine résistance au chlore. Ce phénomène est d'intérêt épidémiologique[7] et écoépidémiologique.

Découverte

C'est le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele qui est réputé avoir isolé le dichlore le premier en 1774. Il lui donna le nom d'acide muriatique déphlogistiqué, car il pensait que c'était un gaz composé.

Avec l'abandon du phlogistique, on crut, pendant quelques années que ce gaz contenait de l'oxygène, et ce n'est qu'en 1809 que le chimiste britannique Humphry Davy prouva qu'il n'en était pas ainsi, reconnut que c'était un gaz simple, et lui donna son nom actuel de chlore.

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