Butane

n-butane
Butane simple.svgButane-2D-flat.png
Butane-3D-balls.pngButane-3D-space-filling.png
Structure et représentations du n-butane
Identification
Nom UICPAbutane
Synonymes

n-butane
diéthyle
méthyléthylméthane.

No CAS106-97-8
No ECHA100.003.136
No EINECS203-448-7
No RTECSEJ4200000
PubChem7843
SMILES
InChI
Apparencegaz comprimé liquéfié, inodore, incolore[1].
Propriétés chimiques
Formule bruteC4H10  [Isomères]
Masse molaire[2]58,1222 ± 0,0039 g/mol
C 82,66 %, H 17,34 %,
Propriétés physiques
fusion−138,29 °C [3]
ébullition−0,5 °C [3]
Solubilité61,2 mg·l-1 (eau, 25 °C) [4]
Paramètre de solubilité δ13,9 MPa1/2 (25 °C)[5]
Masse volumique0,6011 kg·l-1 (liquide,−0,5 °C)
2,709 kg·m-3 (gaz,°C, 1 013 mbar)[3]
893619,85215 3523 705
936662,85220 7143 797
980706,85225 8213 885
1 023749,85230 4603 965
1 066792,85234 7704 039
1 110836,85238 8634 110
1 153879,85242 5814 174
1 196922,85246 0484 233
1 240966,85249 3694 290
1 2831 009,85252 4274 343
1 3261 052,85255 3394 393
1 3701 096,85258 2074 442
1 4131 139,85260 9464 490
1 4561 182,85263 6664 536
1 5001 226,85266 4814 585
PCS49,4 MJ·kg-1 [12]PCI45,6 MJ·kg-1Propriétés électroniques1re énergie d'ionisation10,53 ± 0,10 eV (gaz)[13]PrécautionsSGH[14],[15]
SGH02 : InflammableSGH04 : Gaz sous pression
Danger
H220,

Avec > 0,1 % de butadiène :
SGH02 : InflammableSGH04 : Gaz sous pressionSGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxique
Danger
H220, H340, H350,SIMDUT[16]A : Gaz compriméB1 : Gaz inflammable
A, B1,NFPA 704
Directive 67/548/EEC[17]
Extrêmement inflammable
F+

Phrases R : 12,

Phrases S : 2, 9, 16,
Transport[3]
23
   1011   
ÉcotoxicologieLogP2,89 [1]Seuil de l’odoratbas : 1 262 ppm
haut : 5 048 ppm[18]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.modifier Consultez la documentation du modèle

Le butane est un hydrocarbure saturé de la famille des alcanes et de formule brute C4H10. Il existe sous deux formes isomères, le n-butane et l'isobutane ou 2-méthylpropane.

Utilisation

Le butane est un gaz principalement utilisé comme combustible à usage domestique (gazinière, chauffe-eau) et également d'appoint, notamment pour le chauffage (radiateur à gaz pour l'intérieur des locaux d'habitation, commerces et ateliers ainsi que pour le plein air). Il est généralement conditionné en bouteille de 13 kg.

Pour un usage en extérieur, le propane est plus indiqué en raison de sa température d'ébullition plus basse.

Au niveau industriel, le butane est un réactif pour la synthèse de l'éthylène et propylène via le vapocraquage, du butadiène au moyen de la déhydrogénation catalytique et de l'anhydride maléique par le procédé de DuPont. L'oxydation non-catalytique du butane est utilisée pour la synthèse de l'acide acétique et l'isomérisation par catalyse acide permet de convertir le n-butane en isobutane[19].

Comme de nombreux hydrocarbures, le butane réagit avec le chlore pour former du 1-chloro- et du 2-chlorobutane, mais aussi d'autres composés plus substitués. Les taux de chloration peuvent partiellement s'expliquer par les différentes énergies de dissociation, 425 et 411 kJ/mole pour les 2 types de liaisons C-H (les 2 carbones centraux ont des liaisons C-H plus faibles).

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