Acide nitrique

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Acide nitrique
Nitric acid resonance median.pngNitric-acid-3D-balls-B.png
Nitric-acid-resonance-A.png
Nitric-acid-2D-dimensions.png
Structure de l'acide nitrique.
Identification
No CAS7697-37-2
No ECHA 100.028.832
No EC231-714-2
No RTECSQU5775000
PubChem944
ChEBI48107
SMILES
InChI
Apparenceliquide incolore a jaune, d’odeur acre. (70 %)[1],
Liquide transparent ou brun
Propriétés chimiques
Formule bruteHNO3  [Isomères]
Masse molaire[3]63,0128 ± 0,0012 g/mol
H 1,6 %, N 22,23 %, O 76,17 %,
pKa-7,8
Moment dipolaire2,17 ± 0,02 D[2]
Propriétés physiques
fusion−41,6 °C (70 %)[1]
ébullition121 °C (70 %)[1]
Miscibilitédans l'eau
Masse volumique1,4 g·cm-3 (70 %)[1]
Pression de vapeur saturanteà 20 °C : 6,4 kPa (70 %)[1]
Viscosité dynamique0,88 mPa·s à 20 °C
Thermochimie
S0liquide, 1 bar266,39 J·K-1·mol-1
ΔfH0liquide-174 kJ·mol-1
vap39,1 kJ·mol-1 (1 atm, 25 °C)[4]
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation11,95 ± 0,01 eV (gaz)[5]
Précautions
SGH[7]
SGH03 : ComburantSGH05 : CorrosifSGH06 : Toxique
Danger
H272, H290, H314, H331, EUH071,
SIMDUT[8]
C : Matière comburanteE : Matière corrosive
C, E,
NFPA 704
fumant :
> 40 % :
< 40 %[6] :

Symbole NFPA 704

 
Transport[7]
856
   2032   

885
   2031   
Écotoxicologie
Seuil de l’odoratbas : 0,27 ppm[9]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L’acide nitrique est un composé chimique de formule HNO3. Liquide incolore lorsqu'il est pur, cet acide minéral fort (de pKa = –1,37) est en pratique utilisé en solution aqueuse concentrée. Il était autrefois appelé acide azotique par les chimistes du e siècle, mais aussi jadis esprit de nitre par les alchimistes, ou encore « eau-forte» ou aquae fortis par les graveurs sur cuivre.

À concentration supérieure à 86 %, il est baptisé « acide nitrique fumant », qualifié de « blanc » ou « rouge » selon qu'il est pauvre ou riche en dioxyde d'azote NO2. Coupé avec un cinquième ou un quart de peroxyde d'azote N2O4 et moins d'un pourcent de fluorure d'hydrogène HF, il donne l'acide nitrique fumant rouge inhibé, plus connu sous le sigle anglophone IRFNA comme ergol stockable utilisé notamment comme oxydant (comburant) pour la propulsion des missiles soviétiques SS-1 Scud dans les années 1980. À concentration supérieure à 95 %, il développe rapidement à température ambiante une coloration jaunâtre due à sa décomposition libérant du dioxyde d'azote NO2.

L'acide nitrique a d'abord été obtenu par les anciens chimistes à partir des différents nitrates naturels, en particulier à la fin du e siècle à partir des nitrates du Chili dénommés également sels de caliche. Il faut attendre le progrès de la chimie des gaz pour concevoir une synthèse chimique à partir de l'air en four électrique, par exemple par le procédé Birkeland et Eyde. Mais le procédé Ostwald a également permis d'utiliser l'ammoniac NH3 synthétisé par le procédé Haber-Bosch. Ces voies chimiques modernes mises au point à la Belle Époque se sont révélées cruciales pour l'industrie chimique des dérivés nitrés explosifs, comme la nitroglycérine, les nitrophénols, l'acide picrique, le trinitrotoluène (TNT)... matières demandées par l'industrie d'armement moderne, mais aussi la fabrication des matières colorantes, comme le jaune de Martins, ou celle des parfums, tel le musc artificiel.

L'acide nitrique entre dans la composition des pluies acides, où il se forme par hydratation du dioxyde d'azote NO2, un important polluant atmosphérique issu des différents oxydes d'azote NOx rejetés par les différentes combustions :

3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO.
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